Pronoun - Kata Ganti - Bahasa Inggris

Dalam bahasa Inggris, pronoun atau kata ganti terbagi menjadi beberapa jenis, yaitu :

1. KATA GANTI SUBJEK (SUBJECT PRONOUNS)

2. KATA GANTI OBJEK (OBJECT PRONOUNS)

Kata ganti objek biasanya terletak setelah kata kerja. Dalam bahasa Indonesia kata ganti objek ada yang utuh sebagai satu kata, ada juga digabung dengan kata kerja, seperti “-nya”, “-mu”, dan “-ku”. Contohnya : Saya mengajarinya bahasa Inggris. Aku cinta kamu / aku mencintaimu. Dia mencintaiku.

Sedangkan dalam bahasa Inggris, kata ganti objek merupakan 1 kata utuh, dengan kata lain tidak digabung dengan kata kerja. Berikut adalah kata ganti objek dalam bahasa Inggris.

3. KATA GANTI MILIK 

3.A. KATA GANTI MILIK SEBAGAI KATA SIFAT (POSESSIVE ADJECTIVES)

Kata ganti milik sebagai kata sifat dipakai untuk memodifikasi kata benda untuk menyatakan bahwa benda tersebut adalah milik sesorang atau sesuatu. Misalnya, namaku, namamu, namanya, pensilku, kelas mereka, dll. –ku, -mu, -nya, dan mereka pada kata-kata tersebut merupakan kata ganti milik sebagai kata sifat. Kalau dalam bahasa inggris misalnya :

Pensilku = my pencil

Kelasku = my class

Dunia kita = our world

Dalam bahasa Inggris, possessive pronouns adalah sebagai berikut :

3.B. KATA GANTI MILIK SEBAGAI KATA BENDA (POSSESSIVE PRONOUNS)

Mirip seperti possessive adjectives, namun possessive pronouns tidak memodifikasi kata benda, namun menerangkan suatu kata benda. 

Contoh dalam kalimat seperti : 

buku ini milikku = this book is mine. 

Rumah ini milik kami = this house is ours.

Apakah pensil ini milikmu ? = Is this pencil yours ?

RANGKUMAN :

DAFTAR PRONOUN MENURUT ARTI DALAM BAHASA INDONESIA

DAFTAR PRONOUNS MENURUT JUMLAH DAN JENIS ORANGNYA.

TYPES OF PRONOUN	Jumlah	Orang ke-
SUBJECT	Tunggal (Singular)	1	I
		2	You
		3	He (lk), She (pr), It (benda)
	Jamak (Plural)	1	We
		2	You
		3	They
OBJECT	Tunggal (Singular)	1	Me
		2	You
		3	Him (lk), Her (pr), It (benda)
	Jamak (Plural)	1	Us
		2	You
		3	Them
POSSESSIVE ADJECTIVES	Tunggal (Singular)	1	My
		2	Your
		3	His (lk), Her (pr), Its (benda)
	Jamak (Plural)	1	Our
		2	Your
		3	Their
POSSESSIVE ADJECTIVES	Tunggal (Singular)	1	Mine
		2	Yours
		3	His (lk), Hers (pr)
	Jamak (Plural)	1	Ours
		2	Yours
		3	Theirs

Aset, Kewajiban, dan Modal

Aset, kewajiban, dan modal dalam akuntansi adalah 3 hal yang tidak bisa kita lepaskan dari Akuntansi. Aku menyebutnya TRINITAS AKUNTANSI. Karena, ketiga hal ini tidak bisa dipisahkan satu sama lain, saling melengkapi, dan sangat esensial dalam akuntansi.

A. ASET
Aset adalah sumber-sumber ekonomi yang dimiliki perusahaan yang biasa dinyatakan dalam satuan uang. Nama lain dari aset adalah HARTA. Kalau kita bicara harta, berarti ia adalah segala sesuatu yang BERHARGA yang kita MILIKI. Karena ia berharga, otomatis dapat kita tukarkan dengan uang. Karena ia milik kita, berarti aset tidak bisa diklaim atau diakui oleh orang lain yang tidak memiliki hak atasnya secara hukum.

Aset terdiri dari 2 macam, yaitu:
1. Aset Lancar
Aset lancar dapat didefinisikan sebagai aset yang saldonya akan banyak mengalami fluktuasi (bertambah-berkurang) dalam kurun waktu kurang dari setahun.
Ia terdiri dari:
- Kas
- Piutang Usaha
- Persediaan
- Perlengkapan Kantor
- Asuransi Dibayar di Muka
- dsb

2. Aset Tidak Lancar
Aset lancar dapat didefinisikan sebagai aset yang saldonya relatif lebih permanen atau tidak mudah berkurang-atau bertambah.
Ia terdiri dari:
- Tanah
- Gedung
- Peralatan
- Mesin
- Saham
- Dsb

INGAT!
SEMUA AKUN ASET (KECUALI PENGURANGNYA, MISAL AKUMULASI PENYUSUTAN) ADALAH BERSALDO NORMAL DI DEBIT. 

B. KEWAJIBAN
Kewajiban adalah “utang” yang harus dibayar oleh perusahaan dengan uang atau jasa pada satu masa tertentu di masa yang akan datang. Namun, tidak semua kewajiban berbentuk utang.
Kewajiban juga terdiri dari 2 macam, yaitu:
1. Utang Jangka Pendek
Ia biasanya berjangka 1 tahun atau kurang.
- Utang Usaha
- Utang Wesel
- Pendapatan Diterima di Muka

2. Utang Jangka Panjang
Ia biasanya berjangka lebih dari 1 tahun.
- Utang hipotek
- Utang obligasi

INGAT!
SEMUA AKUN KEWAJIBAN BERSALDO NORMAL DI KREDIT. 

C. Modal (Ekuitas)
Mungkin bagi orang awam, modal dan harta itu kurang lebih sama saja. Namun, dalam akuntansi, dua hal ini jelas berbeda. Kalau harta tadi Ian sumber-sumber ekonomi yang dimiliki perusahaan yang biasa dinyatakan dalam satuan uang. Sedangkan Modal bisa diartikan sebagai hak kepemilikan harta (aset) perusahaan oleh pemilik perusahaan ybs.

Analogi sederhananya seperti ini:
Andaikata kamu ingin membeli laptop seharga Rp 5.000.000. namun, uang kamu Cuma Rp 2.000.000. maka, kamu kemudian meminjam uang ke teman kamu sebesar Rp 3.000.000. Sehingga, uang kamu menjadi Rp 5.000.000, dan kemudian kamu langsung beli laptop tadi yang harganya Rp 5.000.000. Berarti sekarang laptop itu merupakan asetmu (Rp 5.000.000). namun, laptop itu tidak bisa kamu anggap sebagai modal kamu, karena uang untuk membelinya adalah gabungan uang temanmu (Rp 3.000.000) dan uangmu sendiri (Rp 2.000.000). Sehingga, modal kamu yang sesungguhnya adalah harga laptop (aset) dikurangi utangmu (kewajiban), sehingga modal kamu adalah Rp 2.000.000 (Rp 5.000.000 – Rp 3.000.000).

Dari analogi di atas, dapat kita lihat bahwa modal kita adalah uang yang benar-benar dapat kita klaim atau akui dan tidak bisa diklaim oleh orang lain. Itulah modal.

Laju Reaksi #1 - Kimia Kelas XI

Ketika kalian berkendara, apa yang kalian pikirkan ketika kalian mengamati speedometer? Kalian mungkin langsung mengatakan angka yang ditunjukkan oleh jarum pada speedometer adalah besar laju kendaraan yang kalian kendarai. Dalam hal ini laju kendaraan kalian biasanya dinyatakan dalam besaran Kmph (kilometer per hour / kilometer per jam).

Dalam kimia, ada beberapa reaksi yang berjalan cepat ada pula yang berlangsung lama. Coba kita bandingkan antara reaksi perkaratan dengan reaksi pembakaran bensin. Untuk dapat mengamati perubahan dalam reaksi perkaratan kita butuh waktu beberapa hari untuk dapat melihat perubahan yang berarti. Namun untuk pembakaran bensin, ketika kita sulut dengan api, maka dalam waktu sepersekian detik, maka bensin sudah mulai terbakar (bereaksi dengan oksigen) dengan sangat cepat dan menghasilkan panas yang besar.

Dari situ kita dapat menyimpulkan bahwa sama seperti kendaraan di jalanan, reaksi kimia ada yang berjalan dengan cepat, ada yang berjalan dengan lambat. Namun bedanya, jikalau laju kendaraan diukur dengan satuan jarak per satuan waktu (misalkan meter per detik), laju reaksi kimia diukur dengan satuan molaritas per satuan waktu. Satuan waktu yang biasa digunakan adalah detik, namun tidak jarang juga digunakan satuan waktu jam, hari, bahkan tahun. Data laju reaksi kimia hanya dapat kita peroleh dari hasil percobaan.

Mari kita amati reaksi antara hidrogen dan oksigen membentuk air (H₂O)
.

O_2(g) + 2H_2(g) à 2H₂O_(l)

_{Laju reaksi (r) dapat kita notasikan dengan beberapa cara:}

Jadi laju reaksi di atas dapat dituliskan sebagai laju pengurangan O₂ (merah), laju pengurangan H₂ (kuning), dan laju pertambahan H₂O (hijau). Untuk laju pengurangan reaktan, kita beri tanda minus untuk membuat nilainya positif. Kenapa? Karena, seperti yang kita ketahui, delta (Δ) merupakan simbol matematis yang mengungkapkan selisih keadaan akhir dan awal. Nah, karena pengurangan, maka konsentrasi reaktan akhir pasti akan lebih kecil daripada konsentrasi awal, maka delta-nya pun bernilai negatif. Untuk membuat nilainya sama dengan r yang bernilai positif, maka tinggal kita kalian dengan -1 untuk membuatnya bernilai positif.Untuk menghitung, misalkan, laju pengurangan H₂ dari laju reaksi, maka kita tinggal kalikan laju reaksi (r) dengan koefisien H₂, yaitu 2. MIsalkan diketahui laju reaksi di atas adalah 0,01 s/detik. Maka laju pengurangan konsentrasi O₂ adalah 1 x 0,01 M/detik = 0,01 M/detik, laju pengurangan H₂ = 2 x 0,01 M/detik, sedangkan laju pertambahan H₂O = 2 x 0,01 M/detik = 0,02 M/detik.Jadi, untuk “rumus” umumnya seperti ini:

aA + bB à cC + dD

Untuk lebih memahami lebih dalam, mari simak contoh soal berikut

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

1. Suhu

Jika dilihat dari segi mikroskopis, reaksi terjadi apabila ada dua molekul yang saling bertumbukan satu sama lain, diikuti oleh molekul-molekul lainnya. Tumbukan ini terjadi sebagai hasil dari energi kinetis (energi gerak) yang dikandung oleh setiap molekul. Namun, tidak setiap saat molekul bertumbukan akan terjadi reaksi, melainkan harus ketika jumlah energi kinetis minimum tertentu tercapai. Total energi kinetis minimum inilah yang disebut energi aktivasi. Jadi jikalau kita mencampurkan senyawa A dan senyawa B saat energi kinetisnya di bawah energi aktivasi, maka kita tidak akan melihat reaksi yanng terjadi secara makroskopis. 

Lalu bagaimana caranya meningkatkan energi kinetis suatu molekul? Jawabannya adalah dengan meningkatkan suhu sistem. Misalkan kita punya senyawa A  yang terdiri dari 100 molekul A dan senyawa B yang terdiri dari 100 molekul B. Pada suhu 70°C ada 50 molekul A dan 50 molekul B yang memiliki energi kinetis cukup untuk bisa bertumbukan dan bereaksi. Ketika kita naikan suhu sistem menjadi 90°C, maka jumlah molekul A dan molekul B yang memiliki energi kinetis minimum untuk bertumbukan dan bereaksi menjadi masing-masing 70 (70%). Dengan begitu, kita mempercepat laju reaksi antara senyawa A dan B.

Grafik Distribusi Energi Kinetis pada Dua Suhu Berbeda, T1 dan T2
Sumber: Chemistry, Brady et. al., hal. 666

Tidak cuma bergantung pada energi aktivasi, laju reaksi juga bergantung pada orientasi tumbukan. Jika orientasi tumbukan tidak tepat, walaupun molekulnya memiliki energi kinetis cukup, maka tidak akan terjadi reaksi di antara keduanya. Tetapi, jika semakin banyak molekul yang bertumbukan (diakibatkan energi kinetis terkandung dalam molekul), maka semakin besar pula kemungkinan untuk molekul bertumbukan dengan orientasi yang tepat.

(a)     Orientasi Molekul yang Efektif Mendukung Terjadinya Tumbukan
(b) Orientasi Molekul Tidak Efektif, Sehingga Tidak Menghasilkan Produk
Sumber: Chemistry, Raymond Chang hal. 587

2. Konsentrasi

Menurut teori tumbukan, maka semakin banyak konsentrasi (semakin banyak molekul per satuan volume), maka akan semakin banyak kemungkinan molekul-molekul bertumbukan dan menghasilkan produk. 

Kita ibaratkan dengan kerumunan orang di suatu tempat. Misalkan jika ada 10 orang di dalam suatu rumah yang besar, maka orang-orang di dalam rumah itu mungkin akan jarang berpapasan dan tidak akan terjadi komunikasi (membentuk ikatan). Namun jika ada 50 orang yang dijejal dalam rumah tersebut, pasti akan sering terjadi orang-orang tersebut berpapasan dan bahkan mulai membentuk ikatan (persahabatan) satu sama lain.

3. Tekanan

Tekanan berbanding terbalik dengan volume. Misalkan ketika kalian menekan piston pada sebuah tabung yang terisi udara, maka kalian berarti memperkecil volume. Dengan ini, kalian berarti memperbesar tekanan pada tabung tersebut. Ini ditandai dengan semakin sulitnya kalian menekan piston tersebut.

Dengan volume yang semakin kecil (karena tekanan semakin besar), maka konsentrasi reaktan pada suatu sistem akan semakin besar (konsentrasi atau molaritas = jumlah mol reaktan / volume reaktan). Sehingga, dengan memperbesar tekanan, maka kalian juga meningkatkan laju reaksi seperti yang sudah dijelaskan pada poin 2.

4. Luas Permukaan

Semakin besar luas permukaan zat reaktan, semakin besar pula laju reaksi yang terjadi. Memperluas permukaan bisa dilakukan dengan cari menghaluskan bongkahan material padat. Misalkan kita punya 1 bongkah gula batu yang berukuran 1 cm x 1 cm x 1 cm, maka luas permukaannya adalah 6 cm2. Lalu bongkahan tersebut kita pecah menjadi 4 persegi panjang sama besar dengan ukuran 0,5 cm x 1 cm x 0,5 cm, maka sekarang luas permukaan total menjadi 4 x [(0,5x0,5x2) + (0,5x1x4)] = 10 cm2. Kemudian dipotong lagi menjadi 16 persegi panjang dengan ukuran 0,25 cm x 1 cm x 0,25 cm, maka sekarang luas permukaannya menjadi 16 x [(0,25x0,25x2) + (0,25x1x4)] = 18 cm2. Begitu seterusnya, semakin halus butirannya, semakin besar luas permukaannya.

Misalkan, akan lebih mudah melarutkan gula berbentuk serbuk daripada berbentuk bongkahan. Itu karena dalam bentuk serbuk, akan lebih banyak molekul gula yang bersetuhan dengan air dalam suatu waktu dibandingkan jika gula dalam bentuk bongkahan.

Nomor Atom dan Nomor Massa - Kimia Kelas X

A. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

A.1. Nomor Atom

Nomor atom (Z) mewakili banyaknya proton yang dimiliki oleh suatu atom. Pada atom netral atau tidak bermuatan, nomor atom juga mewakili jumlah elektron yang mengelilingi inti atom (jelas, karena supaya netral muatan positif yang dimiliki suatu atom harus sama dengan muatan negatif dari elektron). Nomor atomlah yang menentukan sifat suatu atom, dengan kata lain identitas suatu atom. Nomor atomlah yang membuat atom karbon atom karbon, atom oksigen atom oksigen, dst. 

Nomor atom biasanya ditulis di bagian bawah kiri nama unsur / atom, misalkan ₂He. Notasi ₂He menyatakan bahwa setiap atom helium yang netral memilki 2 proton dan 2 elektron.

A.2. Nomor Massa
Nomor massa (A) adalah penjumlahan dari jumlah proton (nomor atom) dan neutron. Sehingga, jumlah neutron merupakan pengurangan dari nomor massa dengan nomor atom. Nomor massa biasanya ditulis di bagian kiri atas dari simbol atom unsur.

Contohnya sebagai berikut:

Jadi untuk contoh di atas, atom oksigen-16 memiliki nomor massa 16. Jika kita ingin mengetahi jumlah neutronnya, maka tinggal kita kurangkan nomor massa dan nomor atom, 16-8 = 8. Sehingga, neutron yang dimiliki oleh oksigen-16 adalah 8 buah.

B. ISOTOP, ISOBAR, dan ISOTON

B.1. Isotop

Seperti yang sudah aku jelaskan, yang membedakan suatu atom unsur satu dengan atom unsur lainnya adalah nomor atomnya (ibaratkan sebagai namanya/identitasnya), alias jumlah protonnya. Misalkan, yang membuat atom oksigen atom oksigen adalah protonnya yang berjumlah 8. Jika, andaikata kita bisa menambah 1 proton ke atom oksigen tersebut sehingga total protonnya sekarang menjadi 9, maka sekarang atom tersebut bukan lagi atom oksigen, melainkan atom F (fluorin), silakan lihat tabel periodik.

Lalu bagaimana jika atom O yang mempunyai proton sebanyak 8 buah dan neutron 8 buah tadi kita tambahkan 1 neutron. Apakah atom tersebut berubah menjadi atom unsur lain? Jawabannya adalah TIDAK! Karena seperti yang kukatakan ribuan kali, yang membedakan satu atom dengan atom lainnya adalah jumlah proton, sedangkan neutron dan elektron tidak berpengaruh. 

Nah, dan ternyata di alam banyak ditemukan suatu unsur yang terdiri dari beberapa atom yang memiliki jumlah proton yang sama, namun jumlah neutron yang berbeda. Jika jumlah protonnya sama tapi jumlah neutronnya berbeda, apa yang berbeda, nomor atom atau nomor massa? Ya, nomor massanya berbeda, tetapi nomor atom tetap sama. Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh berikut.

Ketiga atom di atas memilki nomor atom yang sama, yaitu 1. Sehingga semuanya merupakan atom unsur hidrogen. Ketiganya memiliki sifat hidrogen yang kita kenal, seperti mudah terbakar dan dapat bereaksi dengan oksigen membentuk H₂O  alias air. Tapi yang membedakan ketiganya adalah nomor massanya. Perbedaan nomor massa mengindikasikan adanya perbedaan jumlah neutron. Coba hitung jumlah neutron pada setiap isotop hidrogen di atas!

Agar mudah dalam penyebutannya, kita cukup menyebutkan hidrogen-1 untuk isotop hidrogen yang memiliki nomor massa 1, hidrogen-2 untuk isotop hidrogen yang mempunyai nomor massa 2, dst. KHUSUS UNTUK HIDROGEN, untuk mempermudah dalam membedakannya, ilmuwan menamai hidrogen-1 sebagai protium (Yunani: prota = pertama), hidrogen-2 sebagai deuterium (Yunani: deuteros = kedua), dan hidrogen-3 sebagai tritium (Yunani: tritos = ketiga).

Berikut adalah gambaran isotop-isotop hidrogen di atas.

Gambaran atom isotop-isotop hidrogen (merah=proton, hijau = neutron)
Sumber: Chemistry, Raymond Chang, hal. 50

B.2. Isobar

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda. Jadi, isobar merupakan kebalikan dari isotop. Isobar suatu atom memiliki sifat kimiawi berbeda. Lihat contoh berikut untuk lebih jelasnya.

Hidrogen-3 (tritium) memiliki nomor massa yang sama dengan helium-3. Walau begitu karena sifat kimia suatu atom HANYA ditentukan oleh jumlah protonnya, maka tritium dan helium-3 memilki sifat kimiawi yang berbeda. Tritium merupakan gas yang ringan, mudah terbakar, dan dapat bereaksi dengan oksigen membentuk H₂O , sedangkan helium-3 merupakan gas mulia yang bersifat inert (lembam) alias sangat sulit untuk bereaksi dengan atom apapun.

B.3. Isoton

Isoton adalah atom-ataom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda. Isoton suatu atom memiliki sifat fisis dan kimiawi berbeda. Yuk tengok contohnya!

Litium-6 persis memilki jumlah neutron yang sama (6-3=3) dengen helium-5 (5-2=3). Maka Litium-6 dan helium-5 merupakan isoton.

C. MASSA ATOM RELATIF

Untuk mempelajari kimia lebih kuantitatif, kita perlu tahu massa setiap atom. Namun massa suatu atom sangatlah kecil dan sangat sulit untuk diukur secara langsung. Oleh karena itu diperlukan suatu konsep yang dapat mewakili massa atom, namun dengan harga yang lebih sederhana.

Ilmuwan lalu sepakat untuk menjadikan atom karbon-12 sebagai acuan. Kenapa? Alasannya adalah karbon-12 merupakan atom unsur yang melimpah di bumi dan merupakan isotop karbon yang paling stabil. Ilmuwan menetapkan bahwa massa atom karbon-12 adalah tepat 12 smu (satuan massa atom). Jadi, satuannya bukan gram atau kilogram, melainkan sma (satuan massa atom) atau amu (atomic mass unit) atau cukup u, semuanya sama saja, tergantung di negara mana dipakai.  Jadi, misalkan massa atom hidrogen adalah 1/12 kali massa atom karbon, maka massa atom hidrogen adalah:

Contoh lain, jika massa oksigen adalah 4/3 kali massa atom karbon, maka:

D. MASSA ATOM RATA-RATA

Masih ingatkan dengan isotop? Nah, karena setiap unsur terdiri dari isotop-isotopnya, maka kita harus mempertimbangkannya dalam perhitungan massa atom, yang disebut dengan massa atom rata-rata dengan cara menjumlahkan semua massa isotopnya dengan sebelumnya dikalikan dengan kelimpahannya masing-masing. Bingung? Simak contoh berikut:

Verba - Grammar Bahasa Inggris

Kalian  pasti sering menemukan istilah “Verb” dalam bahasa Inggris. Tapi, mungkin sebagian dari kalian belum tahu apa itu “verb”. Verb dalam bahasa Indonesia disebut dengan KATA KERJA atau VERBA. Kalian pasti sudah tahu apa itu kata kerja kan. Kata kerja dalam Indonesia memiliki dua bentuk, yaitu kata kerja bentuk dasar seperti : minum, makan, ajar, duduk, dll. Dan kata kerja jadian atau berimbuhan, seperti : meminum, dimakan, mengajar, belajar, menduduki, dll.  Sedangkan kata kerja dalam bahasa Inggris menurut tenses atau kala-nya terdiri dari beberapa bentuk. Meliputi  kata kerja dasar (to infinitive), present, past, past participle, continuous, dll.

A. Bentuk dasar/ to infinitive
Kata kerja dasar atau to infinitive adalah kata kerja yang akan kita temukan ketika kita mencari di kamus. Misalnya, kata kerja “went”. Kamu tidak akan mendapatkan kata ini di kamus formal, karena kata kerja ini bukan merupakan kata dasar / bentuk kamus, sehingga kamu harus mencari akar kata / bentuk dasarnya, yaitu “go”.

Kata kerja bentuk dasar dapat juga dipakai di dalam kalimat. Biasanya dipakai ketika menggabungkan 2 kata kerja yang saling melengkapi. Dan kata dasarnya diikuti oleh “to”.
Misalnya :

1. I wanted to go to school yesterday.
Pada kalimat di atas, terdapat kata kerja dasar “to go” yang didahului oleh kata kerja berimbuhan, yaitu “wanted” (kata kerja bentuk 2 / past tense).

2. I’m going to read that book.
Pada kalimat di atas, terdapat kata kerja dasar “to read” yang didahului oleh kata kerja “am going” (kata kerja continuous).

B. Bentuk present
Tidak terlalu berbeda dengan kata kerja bentuk dasar, kata kerja bentuk present tidak menggunakan tambahan apapun. Perbedaannya adalah ketika kata kerja ini dilakukan oleh subjek orang ketiga tunggal, yaitu “he” (dia lk), dan “she” (dia pr). Ketika kata kerja bentuk present dilakukan oleh “he” dan “she”, maka kata kerjanya ditambah akhiran –s. untuk lebih jelasnya simak beberapa contoh kalimat di bawah :

1. She writes a letter to her friend.
Pada kalimat di atas kata kerja “write” berubah menjadi “writes” karena bentuk tenses dari kalimat di atas adalah present.

2. He plays badminton.
Play => plays

3. Jaya comes to my house.
Pada kalimat di atas, subjeknya adalah “Jaya”. Yang harus kita ingat adalah “he” , “she” dan “it” adalah kata ganti orang ketiga tunggal. Dan semua nama orang dan benda yang tunggal memiliki sama dengan “he”, “she”, dan “it”. Untuk lebih memahami simak contoh berikutnya :

4. My school has 14 classrooms and 5 laboratories.
My school = it, sehingga kata kerjanya adalah bentuk –s.

5. Dewi wears a beautiful dress.
Dewi = she, sehingga kata kerjanya adalah bentuk –s.

C. Bentuk past
Bentuk past dipakai dalam kalimat ber-tense past. Untuk kata kerja berturan, katanya tinggal ditambah akhiran –ed. Namun untuk kata kerja yang beraturan, kita harus menghafalnya.

a. Regular Verbs (Kata kerja beraturan)

b. Irregular Verbs  (Kata kerja tidak beraturan)

D. Bentuk Past Participle
Kata kerja bentuk past participle digunakan dalam kalimat ber-tense perfect dan passive voice. Kata kerja bentuk ini biasanya tidak dapat berdiri sendiri, melainkan didahului oleh suatu kata, semisal have, has, had, dll.

Untuk beberapa kata, kata kerja bentuk past participle memiliki bentuk yang sama persis dengan bentuk past-nya.

Berikut adalah table perbandingan kata kerja bentuk dasar, past, past participle, dan continuous :

a. Regular Verbs

b. Irregular Verbs  (Kata kerja tidak beraturan)

*”read” dalam bentuk past dan past participle dibaca berbeda dengan “read” bentuk present, walau tulisannya persis sama. “read” dalam bentuk present diucapkan :/rid, sedangkan “read” dalam bentuk past dan past participle diucapkan :/red.